২য় পর্যায়ের মৌলগুলির নাম কী?

মৌলের কর্ণের সম্পর্ক

মৌলের কর্ণ বা পারমাণবিক রেডিয়াস হল একটি মৌলের পরমাণুর কেন্দ্র থেকে এর সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন শেলের দূরত্ব। এটি বিভিন্ন উপাদানের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং পর্যায় সারণিতে তাদের অবস্থানের সাথে সম্পর্কিত।

১. পর্যায় সারণিতে কর্ণের পরিবর্তন

• পর্যায়ে (পিরিয়ডে) কর্ণের পরিবর্তন:
  একই পর্যায়ে ডান দিকে যাওয়ার সঙ্গে সঙ্গে পারমাণবিক সংখ্যা বাড়ে, ফলে নিউক্লিয়ার আকর্ষণ বৃদ্ধি পায় এবং কর্ণের দৈর্ঘ্য কমে যায়।
  • উদাহরণ: লিথিয়াম ( Li )থেকে ফ্লোরিন ( F ) পর্যন্ত কর্ণ ক্রমান্বয়ে কমে।
• গোষ্ঠীতে (গ্রুপে) কর্ণের পরিবর্তন:
  একই গোষ্ঠীতে উপরে থেকে নিচে যাওয়ার সঙ্গে সঙ্গে নতুন ইলেকট্রন শেলের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, ফলে কর্ণের দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায়।
  • উদাহরণ: হাইড্রোজেন ( H ) থেকে ফ্রাঙ্কিয়াম ( Fr ) পর্যন্ত কর্ণ ক্রমান্বয়ে বাড়ে।

২. পারমাণবিক কর্ণের প্রভাব

• আয়নিক অবস্থা:
  ধনায়ন (Cation ) গঠিত হলে কর্ণ ছোট হয় কারণ ইলেকট্রনের সংখ্যা কমে যাওয়ার ফলে নিউক্লিয়ার আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়।

  • উদাহরণ: ( Na+) এর কর্ণ ( Na ) থেকে ছোট।

  ঋণায়ন ( Anion ) গঠিত হলে কর্ণ বড় হয় কারণ অতিরিক্ত ইলেকট্রনের কারণে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ বৃদ্ধি পায়।

  • উদাহরণ: ( Cl-) এর কর্ণ ( Cl ) থেকে বড়।
• ইলেকট্রন সংযোগের শক্তি:
  ছোট কর্ণের পরমাণুর ইলেকট্রন সংযোগের শক্তি বেশি হয়, কারণ নিউক্লিয়াস ইলেকট্রনকে শক্তভাবে আকর্ষণ করে।